Kalium Perklorat (Potassium Perchlorate): Kegunaan, Sifat Fisika, Produksi, dan Reaksi

Kalium perklorat (Potassium Perchlorate) adalah senyawa anorganik yang memiliki rumus kimia KClO₄ dan massa molekul relatif 138.55.

 

1. Kegunaan Kalium Perklorat

Kalium perklorat digunakan dalam bahan peledak dan kembang api. Ini juga digunakan dalam fotografi.

 

2. Sifat fisika Kalium Perklorat

Sifat fisika kalium perklorat adalah sebagai berikut.

- kristal tak berwarna atau bubuk kristal putih;

- struktur kristal rombohedral;

- massa jenis 2,52 g/cm³;

- meleleh pada suhu sekitar 610 °C dalam kondisi terkendali;

- terurai pada suhu 400 °C;

- sedikit larut dalam air dingin 0,75 g/100 mL pada 0 °C;

- larut dalam air mendidih, 21,8 g/100 mL pada 100 °C;

- tidak larut dalam alkohol;

- tidak larut dalam eter.

 

3. Produksi Kalium Perklorat

Kalium klorat dapat dibuat dengan beberapa cara.

 

Cara 1

Kalium perklorat dapat dibuat dari kalium klorat. Kalium klorat dipanaskan hingga meleleh. Kemudian dinginkan agar memadat menjadi kalium perklorat.

Persamaan reaksi:

4KClO₃ → 3KClO₄ + KCl

 

Cara 2

Secara komersial, kalium perklorat diproduksi dengan cara elektrolisis larutan jenuh kalium klorat. Dalam reaksi ini, gas hidrogen dibebaskan di katoda.

Sedangksn reaksi di anoda adalah sebagai berikut.

ClO₃¯(aq) + H₂O(l) → ClO₄¯(aq) + 2H⁺(aq) + 2e

 

4. Reaksi Kalium Perklorat

a. Pemanasan

Ketika dipanaskan dengan kuat, kalium perklorat akan terurai menjadi kalium klorida dan oksigen.

Persamaan reaksinya:

KClO₄ → KCl + 2O₂

 

b. Reaksi dengan asam sulfat

Dalam larutan berair, reaksi kalium perklorat adalah reaksi yang melibat ion ClO₄^–.

Jika kalium perklorat direaksikan dengan asam sulfat, maka akan menghasilkan kalium bisulfat dan asam perklorat.

Persamaan reaksinya:

KClO₄(s) + H₂SO₄(l) → KHSO₄(s) + HClO₄(l)

 

c. Reaksi sebagai Oksidator

Potasium perklorat adalah agen pengoksidasi, sehingga akan terjadi reaksi redoks dengan agen pereduksi. Namun, kekuatan oksidasi kalium perklorat masih lebih lemah dibanding kalium klorat. Dengan demikian, kalium perklorat tidak mampu mengoksidasi ion iodida menjadi iodium dalam medium asam.

 

 

SUMBER RUJUKAN

Pradyot Patnaik, Ph.D. 2001. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill. ISBN 0-07-049439-8.