Kalium Nitrit (Potassium Nitrite): Kegunaan, Sifat Fisika, dan Pembuatan

Kalium nitrit (potassium nitrite) adalah senyawa anorganik yang memiliki rumus kimia KNO₂ dan massa molekul relatif (Mr) 85.10.

 

1. Kegunaan Kalium Nitrit

-Produk komersial dari kalium nitrit biasanya berupa campuran nitrit-nitrat, yang mengandung 85% KNO₂ dan 15% KNO₃.

Kegunaan kalium nitrit sebagai berikut.

- sebagai penangkal keracunan sianida;

- digunakan dalam industri pewarna untuk menyiapkan garam diazonium (diazonium salts) dan pewarna azo (azo dyes).

- diberikan pada produk daging tertentu , karena potasium nitrit memberikan warna merah muda yang menarik. Selain itu, KNO₂ mampu bertindak sebagai pengawet karena mampu menghambat pertumbuhan mikroba pada daging.

 

2. Sifat fisika Kalium Nitrit

Sifat fisika kalium nitrit sebagai berikut.

- Butiran prismatik putih atau agak kekuningan;

- massa jenis 1,915 g/cm³;

- meleleh pada suhu 440 °C;

- dekomposisi mulai terjadi pada suhu 350 °C;

- sangat larut dalam air, 281 g/100 mL pada suhu 0 °C;

- sangat larut dalam air mendidih, 413 g/100 mL pada suhu 100 °C;

- larutan berairnya bersifat basa;

- sedikit larut dalam alkohol dingin tetapi cukup larut dalam alkohol panas; sangat larut dalam amonia cair; terurai dalam asam, mengeluarkan asap NO₂ berwarna coklat.

 

3. Pembuatan Kalium Nitrit

Potasium nitrit dapat dibuat dengan beberapa cara.

 

Cara 1

Kalium nitrit dapat dibuat dengan cara fusi kalium nitrat dengan kahadiran timbal.

Persamaan reaksinya:

KNO₃ + Pb → KNO₂ + PbO

Produk dihasilkan kemudian diekstraksi dengan air dan dibiarkan mengkristal. Filtrasi akan memisahkan nitrit dari oksida timbal yang tidak larut.

 

Cara 2

Kalium nitrit juga dapat diperoleh dengan dekomposisi termal nitrat suhu tinggi.

2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂ ↑

 

 

SUMBER RUJUKAN

Pradyot Patnaik, Ph.D. 2001. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill. ISBN 0-07-049439-8.