Kalium Nitrat (Potassium Nitrate) : Kegunaan, Sifat Fisika, dan Produksi

 

Kalium Nitrat (Potassium Nitrate) adalah senyawa anorganik yang memiliki rumus kimia KNO₃ dan massa molekul relatif (Mr) 101.10.

Kalium nitrat disebut juga:

- saltpeter

- niter

 

1. Kegunaan Kalium Nitrat

Beberapa kegunaan kalium nitrat sebagai berikut.

- digunakan sebagai bahan peledak, bubuk mesiu, korek api, dan kembang api.

- Pengawetan daging;

- digunakan dalam baja tempering;

- sumbu lilin;

- campuran pembekuan;

- sebagai bahan dasar untuk menyiapkan garam kalium lainnya;

- sebagai diuretik.

 

2. Sifat Fisika Kalium Nitrat

Sifat fisik atau fisika dari kalium nitrat adalah sebagai berikut.

- Kristal transparan tak berwarna atau butiran putih atau bubuk kristal;

- struktur kristal rombohedral;

- massa jenis 2,11 g/cm³ pada suhu 20 °C;

- meleleh pada suhu 334 °C;

- terurai pada suhu 400 °C membebaskan gas oksigen;

- larut dalam air dingin, kelarutannya 13,3 g/100 mL pada suhu 0 °C;

- sangat larut dalam air mendidih, kelarutannya 247 g/100 mL pada suhu 100 °C;

- sangat sedikit larut dalam etanol;

- larut dalam gliserol dan amonia cair.

 

3. Produksi Kalium Nitrat

Kalium nitrat dapat diproduksi dengan beberapa metode.

Secara komersil natrium nitrat diproduksi dengan cara mereaksikan kalium klorida dengan asam nitrat pada suhu tinggi.

Nitrosil klorida, sebagai produk yang diperoleh dalam reaksi, diubah menjadi klorin dalam proses pembuatan ini. Selain itu, sebagian asam nitrat akan didaur ulang dalam proses tersebut.

Reaksinya adalah (Dancy, W.B. 1981. Senyawa Kalium. Dalam Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, 3rd. Ed. Pp. 939-42. New York: Wiley Interscience):

3KCl + 4HNO₃ → 3KNO₃ + Cl₂ + NOCl + 2H₂O

2NOCl + 4HNO₃ → 6NO₂ + Cl₂ + 2H₂O

4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

 

Kalium nitrat juga dapat dibuat dengan cara mencampur larutan jenuh kalium klorida panas dan natrium nitrat.

Persamaan Reaksinya:

K⁺ + Cl¯ + Na⁺ + NO₃¯ → NaCl ↓ + K⁺ + NO₃¯

Natrium klorida kurang larut dibandingkan KCl, NaNO₃, dan KNO₃. Campuran ini dapat dipisahkan dengan cara kristalisasi. Larutan yang tersisa didinginkan hingga suhu lingkungan sehingga Kalium nitrat akan mengkristal.

 

 

 

SUMBER RUJUKAN

Pradyot Patnaik, Ph.D. 2001. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill. ISBN 0-07-049439-8.