Kalium Bromida (Potassium Bromide): Kegunaan, Sifat Fisika, Produksi, dan Toksitas

Kalium Bromida (Potassium Bromide) adalah senyawa anorganik yang mempunyai rumus kimia KBr dan massa molekul relatif (Mr) 119.

 

1. Kegunaan Kalium Bromida

a. Fotografi (photographic)

Dalam dunia fotografi kalium bromida digunakan untuk membuat pelat dan kertas fotografi dan dalam ukiran.

 

b. Sintesis Senyawa Organik

Kegunaan lain dari kalium bromida adalah sebagai agen brominasi dalam sintesis senyawa organik dan dalam campuran bromat-bromida dalam analisis titrimetri (titrimetric analysis).

 

c. Dalam Dunia Medis

Dalam dunia medis kalium bromida digunakan obat penenang dan antikonvulsan.

 

2. Sifat Fisika Kalium Bromida

Sifat fisika atau fisis dari kalium bromida sebagai berikut.

- kristal kubik tak berwarna atau butiran atau bubuk putih;

- massa jenis 2,75 g/cm³ pada suhu 25 °C;

- meleleh pada suhu 734 °C;

- menguap pada suhu 1.435 °C;

- mudah larut dalam air,

* 53,5 g/100 mL pada suhu 0 °C, dan

* 102 g/100 mL pada suhu 100 °C;

- larutan berairnya bersifat netral;

- larut dalam gliserol, kelarutannya 21,7 g/100 mL;

- larut sedikit dalam etanol mendidih, kelarutannya 4.76 g/100 mL.

 

3. Produksi Kalium Bromida

Kalium bromida dapat diproduksi menggunakan beberapa cara.

 

Cara 1

Kalium bromida dibuat dengan cara mereaksikan brom dengan kalium karbonat.

Persmaan reaksinya:

3K₂CO₃ + 3Br₂ → KBrO₃ + 5KBr + 3CO₂

 

Kalium bromat (KBrO₃) yang terbentuk kurang larut dibandingkan bromida. Jadi, sebagian besar kalium bromat dapat dihilangkan dengan cara penyaringan. Sisa bromat dapat diubah menjadi bromida dengan cara mereduksi menggunakan besi. Setelah itu besi disaring dari larutan. Kalium bromida dapat diperoleh dari larutan dengan cara penguapan dan kristalisasi.

 

Cara 2

Metode lain pembuatan kalium bromida adalah merekasikan brom dengan larutan kalium hidroksida pekat hangat.

Persamaan reaksinya:

3Br₂ + 6KOH → 5KBr + KBrO₃ + 3H₂O

 

Larutan bromida-bromat yang ada diuapkan sampai kering. Residu yang diperoleh kemudian dipanaskan dengan arang.

Persamaan reaksinya:

2KBrO₃ + 3C → 2KBr + 3CO₂

 

4. Toksisitas Kalium Bromida

Potasium bromida yang tertelan dalam dosis besar dapat menyebabkan Central nervous system (CNS) depression.

Gejala lain dari asupan kronis kalium bromida adalah kemunduran mental dan erupsi kulit.

 

 

SUMBER RUJUKAN

Pradyot Patnaik, Ph.D. 2001. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill. ISBN 0-07-049439-8.