Kalium Bikarbonat (Potassium Bicarbonate) ǀ Manfaat, Sifat Fisika, Pembuatan, dan Reaksi Kimia

 

Kalium Bikarbonat (Potassium Bicarbonate) adalah senyawa kimia yang memiliki rumus kimia KHCO₃ dan massa molekul relatif (Mr) 100.12.

Kalium bikarbonat sering juga disebut sebagai:

- kalium hidrogen karbonat (potassium hydrogen carbonate);

 - kalium asam karbonat (potassium acid carbonate).

 

1. Manfaat atau Kegunaan Kalium Bikarbonat

a. Makanan dan Minuman

Dalam pembuatan kue, kalium bikarbonat digunakan sebagai sumber penghasil gas karbon dioksida untuk ragi kue.

Beberapa orang yang melakukan diet rendah natrium, seringkali mengganti baking soda atau soda kue (natrium bikarbonat) menggunakan kalium bikarbonat.

Karena bersifat basa, murah, dan tidak beracun, lautan berair, kalium bikarbonat sering digunakan sebagai reagen atau pengatur pH. Contohnya digunakan sebagai zat buffer atau penyangga dalam dunia medis dan bahan tambahan dalam pembuatan anggur.

Kalium bikarbonat juga sering ditambahkan ke dalam air kemasan untuk meningkat rasa dan juga dalam club soda.

 

b. Pemadam Kebakaran

Kalium bikarbonat digunakan sebagai bahan kimia pemadam kebakaran kering (dry chemical fire). Sebagai bahan kimia pemadam kebakaran, Kalium bikarbonat merupakan satu-satunya bahan yang boleh digunakan jika terjadi kebakaran di lokasi bandara.

Perlu diketahui bahwa, dalam memadamkan api, kalium bikarbonat dua kali lebih efektif dibanding natrium bikarbonat.

 

c. Pertanian (Agriculture)

Di bidang pertanian, kalium bikarbonat digunakan untuk menetralkan tanah yang bersifat asam.

 

2. Sifat Fisika Kalium Bikarbonat

Kalium bikarbonat memiliki sifat fisika sebagai berikut:

- Kristal transparan tak berwarna atau bubuk putih;

- struktur kristal monoklinik;

- massa jenis 2,17 g/cm³;

- terurai di atas suhu 100 °C;

- tidak larut dalam alkohol.

- larut dalam air,

* 22,49 g/100 mL pada suhu 20 °C,

* 60 g/100 mL pada suhu 60 °C

 

3. Pembuatan Kalium Bikarbonat

Kalium bikarbonat diperoleh dengan cara melewatkan gas karbon dioksida melalui larutan kalium karbonat pekat yang dingin.

Persamaan reaksinya:

K₂CO₃ + CO₂ + H₂O → 2 KHCO₃

 

Sebagai alternatif, KHCO₃ dapat diproduksi dengan cara melewatkan gas karbon dioksida berlebih melalui larutan kalium hidroksida encer. Pada awalnya akan terbentuk kalium karbonat yang kemudian berubah menjadi kalium bikarbonat seperti yang ditunjukkan pada reaksi di atas.

 

4. Sifat Kimia atau Reaksi Kimia Kalium Bikarbonat

a. Pemanasan

Pemanasan natrium bikarbonat menghasilkan Kalium karbonat, serta membebaskan gas karbon dioksida dan uap air.

Persamaan reaksinya:

2KHCO₃ → K₂CO₃ + CO₂ ↑ + H₂O ↑

 

b. Reaksi dengan asam klorida

Ketika garam kalium bikarbonat ditambahkan ke dalam asam sulfat encer, maka akan membebaskan gas karbon dioksida.

Persamaan reaksinya:

KHCO₃ + HCl → K⁺ + Cl¯ + CO₂ ↑ + H₂O

 

c. Reaksi dengan Kalium Hidroksida

Kalium bikarbonat bereaksi dengan larutan kalium hidroksida membentuk kalium karbonat, gas CO₂, dan air.

Persamaan reaksinya:

KHCO₃ + KOH → K₂CO₃ + CO₂ + H₂O

 

 

 

SUMBER RUJUKAN

Pradyot Patnaik, Ph.D. 2001. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill. ISBN 0-07-049439-8.