Nitrosil Fluorida | Produksi, Manfaat, Reaksi Kimia, Sifat Fisika, Bahaya

Nitrosil fluorida (nitrosyl fluoride) adalah senyawa anorganik yang memiliki rumus kimia FNO dan massa molekul relatif (Mr) 49.

Struktur: F—N=O

Senyawa ini disebut juga sebagai nitrogen oksifluorida (nitrogen oxyfluoride).

1. Kegunaan

Beberapa manfaat dari nitrosyl fluoride adalah sebagai berikut.

- sebagai oksidator dalam propelan roket. 

- digunakan sebagai agen fluorinasi dalam sintesis senyawa organik 

- Sebagai senyawa penstabil untuk sulfur trioksida cair.

2. Sifat Fisika

Sifat fisik nitrosil fluorida sebagai berikut.

- gas tak berwarna saat murni.

- sering tampak kebiruan karena adanya pengotor.

- massa jenis atau kepadatan 2,176 g/L.

- mencair pada suhu –56 °C.

- massa jenis cairan 1,326 g/mL pada titik didihnya.

- membeku pada suhu  –134  C.

- massa jenis padatan 1.719 g/mL.

- bereaksi dengan air.

3. Persiapan atau Produksi

Nitrosil fluorida dapat dibuat dengan beberapa cara.

Cara 1 

Mereaksikan fluor dengan nitrogen monoksida.

F2 + 2NO → 2FNO

Cara 2

Memanaskan nitrosil fluborat, NOBF4, dan natrium fluorida.

NOBF4 + NaF → NaBF4 + FNO

Nitrosil fluoborat yang diperlukan untuk reaksi di atas dapat diperoleh dengan cara melarutkan asam borat dalam  HF 40%, memekatkan larutan sampai menguap, dan memurnikan NOBF4 yang terbentuk melalui sublimasi dalam ruang hampa.

Cara 3

Mereaksikan nitrosil klorida dengan perak fluorida.

NOCl + AgF → FNO + AgCl

4. Reaksi Kimia atau Sifat Kimia

a. Reaksi dengan air

Nitrosil fluorida terurai dalam air membentuk asam nitrit, asam nitrat, oksida nitrat, dan HF.

FNO + H2O → HNO2 + HF

2FNO + HNO2 + H2O → HNO3 + 2NO + 2HF

b. Reaksi dengan IrF6

Nitrosil fluorida bereaksi dengan iridium heksafluorida membentuk trifluoroamin oksida (NF3O) dan nitrosil iridium heksafluorida (NOIrF6).

3FNO + 2IrF6 → NF3O + 2NOIrF6

c. Reaksi dengan silika

Nitrosil fluorida bereaksi secara perlahan dengan silika saat dipanaskan pada suhu 150 °C membentuk silikon tetrafluorida (SiF4) dan dinitrogen trioksida (N2O3).

4FNO + SiO2 → SiF4 + 2N2O3

5. Bahaya

Nitrosyl fluoride merupakan bahan kimia pengiritasi yang berbahaya bagi mata, kulit, dan selaput lendir. Reaksi zat kimia ini dengan alkena berlangsung secara eksplosif.

SUMBER RUJUKAN

Pradyot Patnaik, Ph.D. 2001. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill. ISBN 0-07-049439-8.