Nitril Fluorida | Manfaat, Reaksi Kimia, Sifat Fisika, Pembuatan

 

Nitril fluorida (nitryl fluoride) adalah senyawa anorganik yang memiliki rumus kimia NO2F dan massa molekul relatif (Mr) 65.

Struktur molekul senyawa ini segitiga planar (datar)

Dengan jarak ikatan 

* F—N = 1.35Å

* N—O = 1.23Å

dan sudut ikatan O—N—O sebesar 118°.

1. Kegunaan

Bebebrapa kegunaan dari Nitryl fluoride sebagai berikut.

- sebagai oksidator dalam propelan roket. 

- agen fluorinasi dan nitrasi dalam sintesis organik.

2. Sifat Fisik

Sifat fisika nitril fluorida sebagai berikut.

- gas tidak berwarna

- aroma atau baunya menyengat

- massa jenis atau kepadatan (density) 2,90 g/L

- lebih berat dari udara, kepadatan di udara 2,24 (udara = 1).

- mencair menjadi cairan tak berwarna pada suhu –63,5 °C.

- membeku pada suhu –139 °C.

- terurai dalam air

- terurai dalam alkohol, eter, dan kloroform.

3. Produksi atau Persiapan

Cara 1

Nitril fluorida dapat diperoleh dengan cara mereaksikan fluor dengan nitrogen dioksida atau nitrogen monoksida.

N2O4 + F2 → 2NO2F

4NO + F2 → 2NO2F + N2

Pembuatan meggunakan nitrogen dioksida lebih mudah disbanding menggunakan nitrogen monoksida.

Cara 2

Metode lain yang lebih mudah untuk membuat nitryl fluoride adalah dengan memanaskan dinitrogen tetroxide dengan kobalt(III) fluorida pada suhu 300 °C.

N2O4 + CoF3 → 2NO2F + 2CoF2

4. Sifat Kimia atau Reaksi Kimia

Nitryl fluoride tergolong agen pengoksidasi yang kuat dan sebagian besar reaksinya mirip dengan nitryl chloride (NO2Cl). 

a. Reaksi hidrolisis

Nitril fluorida terhidrolisis dengan cepat dalam air membentuk asam nitrat dan asam hidrofluorat.

NO2F + H2O → HNO3 + HF

b. Reaksi dengan etanol

Nitril fluorida bereaksi dengan etanol menghasilkan etil nitrat.

NO2F + C2H5OH → C2H5NO3 + HF

c. Reaksi dengan agen pereduksi

Reaksi nitril fluorida dengan agen pereduksi bisa menyebakan terjadinya ledakan. Senyawa ini menyerang sebagian besar logam hampir sama kuatnya dengan fluor. 

Senyawa kimia ini secara spontan menyalakan boron, silikon, fosfor, arsen, antimon, dan yodium pada suhu biasa.

d. Reaksi dengan senyawa organik

Nitril fluorida dapat menambahkan gugus nitrat ke sebagian besar senyawa organik membentuk senyawa-senyawa turunan nitro.

Contohnya:

C6H6 + NO2F → C6H5NO2 + HF

SUMBER RUJUKAN

Pradyot Patnaik, Ph.D. 2001. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill. ISBN 0-07-049439-8.