Fosfonium Iodida | Bahaya, Reaksi Kimia, Manfaat, Sifat Fisika, Produksi

Fosfonium iodida (phosphonium iodide) adalah senyawa anorganik yang mempunyai rumus kimia PH4I dan massa molekul relatif (Mr) 161,91.

Senyawa ini sering pula disebut  iodophosphonium.

Strutur ion fosfonium iodida (phosphonium iodide) sebagai berikut.

1. Kegunaan

Fosfonium iodida digunakan untuk membuat fosfin

2. Sifat Fisik

Sifat fisika fosfonium iodida sebagai berikut.

- kristal tetragonal tak berwarna.

- massa jenis (density) 2,86 g/mL

- menyublim pada suhu biasa

- tekanan uap 

* 50 torr pada suhu 20 °C

* 760 torr pada suhu 61,8 °C

- meleleh pada suhu 18,5 °C di bawah tekanan uapnya sendiri.

- mendidih pada suhu 80 °C

- terurai dalam air

- larut dalam asam dan basa disertai dengan dekomposisi.

- terurai dalam etanol.

3. Persiapan atau Produksi

Cara 1

Fosfonium iodida dapat dibuat dengan cara mereaksikan fosfin dengan hidrogen iodida kering.

PH3 + HI → PH4I

Cara 2

Fosfonium iodida padat dapat diproduksi di laboratorium dengan cara menambahkan air secara perlahan dan sangat hati-hati ke dalam campuran fosfor putih dan iodium. Campuran fosfor dan iodin juga dapat diperoleh dengan cara mencampurkan larutan dalam karbon disulfida dan dengan hati-hati menguapkan pelarut dalam aliran gas lembam.

P4 + I + H2O → PH4I + H3PO4

2P + I2 + 4H2O → PH4I + H3PO4 + HI

Cara 3

Selain cara-cara di atas, fosfonium iodida juga dapat dibuat dengan cara menghidrolisis campuran difosfor tetraiodida dan fosfor putih.

P2I4 + P + H2O → PH4I + H3PO4

4. Reaksi Kimia atau Sifat Kimia

a. Pemanasan 

Fosfonium iodida berdisosiasi menjadi fosfin dan hidrogen iodida saat dipanaskan pada suhu 60 °C.

PH4I → PH3 + HI

b. Reaksi dengan air

Senyawa fosfonium iodida terurai dalam air membebaskan fosfin.

PH₄I + H₂O → PH₃ + H₃O⁺ + I^–

c. Reaksi dengan alkali hidroksida

Fosfonium hidroksida bereaksi dengan alkali hidroksida dingin membebaskan fosfin.

PH4I + KOH → PH3 + KI + H2O

5. Bahaya

Fosfonium iodida dapat meledak jika dilakukan pemanasan dengan cepat. 

Senyawa ini terdisosiasi oleh air, alkohol, atau panas, menghasilkan gas fosfin yang sangat beracun.

SUMBER RUJUKAN

Pradyot Patnaik, Ph.D. 2001. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill. ISBN 0-07-049439-8.

BACA JUGA:

- Fosfor: 24 Fakta, Alotrop, Sifat, Kegunaan, dan Produksi

- Fosgen

- Fosfin

- Fosforus Oksiklorida

- Fosforus Pentaklorida

- Fosforus Pentafluorida

- Fosfor Pentaoksida

-Asam Metafosforik, Asam Fosfat, Asam Pirofosforik, dan Asam Fosforus

- Kutukan Hope Diamondyang Melegenda