Asam Nitrit | Manfaat, Sifat Fisika, Reaksi Kimia, Pembuatan

 

Asam nitrit (nitrous acid) adalah senyawa anorganik yang mempunyai rumus kimia  HNO2 dan massa molekul relatif (Mr) 47,014. 

Asam nitrit hanya ditemukan dalam bentuk larutan dan hingga saat ini belum berhasil diisolasi.

1. Kegunaan

Manfaat asam nitrit sebagai berikut.

-  sebagai larutan

- sebagai agen diazotizing. 

- sebaagai asam diazotisasi amina aromatik primer menjadi turunan diazo dalam pembuatan pewarna azo.

2. Sifat Fisik

Sifat fisika asam nitrit sebagai berikut.

- larutan berwarna biru pucat

- stabil hanya dalam bentuk larutan

- asam lemah, (Ka = 4,5 x 10–4)

3. Persiapan

Asam nitrit dapat diperoleh dalam bentuk larutan dengan cara menambahkan asam kuat ke suatu senyawa nitrit. Misalnya, menambahkan asam klorida ke larutan natrium nitrit.

H⁺ + NO₂¯  → HNO₂

4. Reaksi Kimia atau Sifat Kimia

a. Reaksi penguraian

Larutan asam nitrit tidak stabil, sehingga akan terurai menjadi asam nitrat dan oksida nitrat.

3HNO₂ → NO₃¯ + H₃O⁺ + 2NO

b. Reaksi dengan oksidator kuat

Oksidator kuat, seperti permanganat, dengan mudah mengoksidasi asam nitrit menjadi asam nitrat.

c. Sebagai agen pengoksidasi

Asam nitrit merupakan agen pengoksidasi yang bagus. Senyawa kimia ini mampu mengoksidasi hidrogen sulfida menjadi belerang, oksida nitrat atau amonia, tergantung pada keasaman larutan.

2HNO2 + H2S → S + 2NO + 2H2O

HNO2 + 3H2S → 3S + NH3 + 2H2O

d. Reaksi dengan ion iodida

Dalam suasana asam, asam nitrit akan mengoksidasi ion iodida menjadi iodium.

HNO₂ + I¯ + 6H⁺ → 3I₂ + NH₃ + 2H₂O

SUMBER RUJUKAN

Pradyot Patnaik, Ph.D. 2001. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill. ISBN 0-07-049439-8.