WANIBESAK: Nitrogen Triklorida | Manfaat, Sifat Fisika, Pembuatan, Bahaya

Nitrogen triklorida (nitrogen trichloride) adalah senyawa anorganik yang mempunyai rumus kimia NCl3 dan massa molekul relatif (Mr) 120,365.

Senyawa ini sering pula disebut sebagai:

- nitrogen klorida (nitrogen chloride)

- klorin nitrida (chlorine nitride)

- triklorin nitrida (trichlorine nitride)

Nitrogen triklorida dapat ditemukan dalam air limbah yang telah diolah, karena klorin biasanya ditambahkan sebagai bakterisida, yang bereaksi dengan amonia terlarut. Reaksi seperti ini dapat membentuk monokloro- dan dikloramin, dan nitrogen triklorida.

Persamaan reaksinya:

3NHCl₂ + H⁺ → 2NCl₃ + NH₄⁺

1. Manfaat atau Kegunaan

Beberapa manfaat dari nitrogen klorida sebagai berikut.

- untuk memutihkan dan mensterilkan tepung.

- untuk mengawetkan buah jeruk.

2. Sifat Fisik atau Sifat Fisika

Sifat fisika dari trichlorine nitride sebagai berikut.

- cairan kental berwana kuning

- Nampak seperti berminyak

- bau atau aromanya menyengat

- massa jenis atau kepadatan (density) 1,653 g/mL.

- membeku menjadi kristal rombohedral di bawah suhu –40 °C.

- menguap di udara dengan cepat.

- tekanan uap 150 torr pada suhu 20 °C.

- meledak saat dipanaskan pada suhu 93 °C.

- sangat tidak stabil, namun terurai secara eksplosif saat terkena cahaya.

- tidak larut dalam air, namun dapat terurai perlahan dalam air dingin setelah beberapa jam.

- terurai dalam air panas

- larut dalam benzena, kloroform, karbon tetraklorida, karbon disulfida, dan fosfor triklorida.

3. Produksi atau Persiapan

Nitrogen triklorida dapat dibbuat dengan beberapa cara berikut ini.

Cara 1

Nitrogen triklorida dibuat secara komersial dengan cara mengelektrolisis larutan amonium klorida yang diasamkan.

Cara 2

Nitrogen triklorida juga dibuat dengan cara melewatkan gas klor ke dalam larutan amonium klorida yang sedikit asam. Produk yang terbentuk, kemudian diekstraksi dengan karbon tetraklorida.

Persamaan reaksinya:

NH4Cl + 3Cl2 → NCl3 + 4HCl

Dalam reaksi di atas, asam hipoklorit (HOCl) dapat digunakan sebagai pengganti klorin.

Cara 3

Metode terakhir pembuatan nitrogen triklorida yaitu mereaksikan klorin anhidrat dengan amonia anhidrat.

Persamaan reaksinya:

3Cl2 + NH3 → NCl3 + 3HCl

4. Bahaya

Nitrogen triklorida adalah senyawa yang mudah meledak. Senyawa kimia ini dapat meledak saat dipanaskan pada suhu 93 °C atau saat terkena sinar matahari.

Ledakan juga bisa terbentuk ketika nitrogen triklorida bereaksi dengan ozon dan banyak zat organik.

SUMBER RUJUKAN

Pradyot Patnaik, Ph.D. 2001. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill. ISBN 0-07-049439-8.

BACA JUGA:

- Nitrogen Monoksida

- Nitrogen Dioksida

-Nitrogen Trifluorida

- Nitrogen Pentaoksida

- Nitrogen Tetraoksida

- Nitril Klorida

- Nitril Fluorida

- Dinitrogen Oksida