Asam Arsenik atau Orthoarsenic Acid ǀ Sifat Fisika, Pembuatan, Sifat Kimia, Toksitas, Penggunaan

Asam arsenik (arsenic acid) yaitu senyawa asam yang memiliki rumus kimia H₃AsO₄•0.5H₂O dan massa molekul relatif (Mr) 150,95.

Asam arsenik disebut juga orthoarsenic acid, arsoric acid, atau arsenic acid hemihydrates.

Larutan berair dari asam arsenik berperilaku sebagai asam triprotik (triprotic acid).  

Konstanta disosiasi dari masing-masing sebagai berikut.

H₃AsO₄ + H₂O ⇌ H₂AsO₄⁻ + H₃O⁺   Ka1 = 5,6x10^–3

H₂AsO₄⁻ + H₂O ⇌ HAsO₄²⁻ + H₃O+  Ka2 = 1,7x10^–7

HAsO₄²⁻ + H₂O ⇌ AsO₄³⁻ + H₃O⁺    Ka3 = 3,0x10^–12

Bentuk meta dan piro dari asam yang juga dikenal, yaitu:

- asam metaarsenat – HAsO₃ atau As(OH)O₂

- asam piroarsenat –  H₄As₂O₇

Semua bentuk dari asam ini dapat dipertukarkan. 

Sebagai contoh, asam ortoarsenat atau garam ortoarsenatnya, dapat diproduksi dengan cara mencampur bentuk metaarsenat atau bentuk piroarsenat dengan air dingin.

Demikian pula, pada pemanasan  dengan suhu 100 °C dapat mengubah asam ortoarsenat menjadi asam piroarsenat. Pemanasan lebih lanjut menghasilkan asam metaarsenat.

Struktur 2D dan 3D aasam arsenik, sebagai berikut.

1. Sifat Fisik atau Sifat Fisika

Sifat fisika asam arsenik sebagai berikut.

- kristal  putih tembus cahaya

- higroskopis

- massa jenis antara 2 hingga 2,5 g/mL

- meleleh pada suhu 35,5 °C

- kehilangan air saat dipanaskan hingga suhu 160 °C

- sangat larut dalam air dingin

- larut dalam alkohol, gliserol, dan alkali.

2. Produksi atau Pembuatan

Asam arsenik dapat dibuat dengan beberapa cara, yakni sebagai berikut.

Cara 1

Memperlakukan arsenik trioksida dengan asam nitrat pekat.

Persamaan reaksinya :

As₂O₃ + 2 HNO₃ + 2 H₂O → 2 H₃AsO₄ + N₂O₃

Pada reaksi di atas, dinitrogen trioksida merupakan produk sampingan.

Larutan yang dihasilkan didinginkan untuk menghasilkan kristal tak berwarna H₃AsO₄·2H₂O.

Cara 2

Melembabkan unsur arsenik dengan air, lalu diolah dengan ozon.

Persamaan reaksinya:

2 As + 3 H₂O + 5 O₃ → 2 H₃AsO₄ + 5 O₂

3. Sifat Kimia atau Reaksi Kimia

Asam arsenik bereaksi dengan garam logam membentuk ortoarsenatnya, misalnya kalsium ortoarsenat. 

Reaksi dengan perak nitrat dalam larutan netral akan menghasilkan endapan coklat dari ortoarsenat perak. 

Pada pemanasan lebih dari 100 °C terhadap asam arsenik, maka akan terbentuk asam piroarsenik (atau piroarsenat). 

Jika direaksikan dengan agen pereduksi, asam arsenik akan berubah menjadi asam arsenous (atau arsenites).

4. Toksisitas

Padatan dan atau larutan berair asam arsenik sangat beracun. Gejala toksiknya mirip dengan senyawa-senyawa arsenik terlarut lainnya. 

5. Manfaat atau Penggunaan

Pengguaan asam arsenik sangat terbatas karena sifatnya yang beracun.

Zat ini dulu digunakan dalam berbagai pestisida.

Beberapa manfaat lain dari asam arsenik adalah:

- sebagai biosida

- sebagai pengawet kayu

- sebagai bahan finising untuk logam dan kaca

- sebagai reagen dalam mensintesis berbagai senyawa arsen organic dan zat warna.

 

SUMBER TULISAN

Pradyot Patnaik, Ph.D. 2001. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill. ISBN 0-07-049439-8.