Aluminium Sulfat (Aluminum Sulfate) ǀ Sifat Fisika, Pembuatan, Sifat Kimia, Reaksi Kimia

 

Aluminium sulfat (aluminum sulfate) yaitu senyawa anorganik yang memiliki rumus kimia Al₂(SO₄)₃ dan massa molekul relatif (Mr) 342,14.

Di alam, senyawa ini terbentuk atau terjadi dalam 2 mineral, yakni; 

1. mineral alunit –  KAl₃(SO₄)₂(OH)₆

2. mineral natroalunit –  NaAl₃(SO₄)₂(OH)₆

1. Sifat Fisik atau Sifat Fisika Aluminium Sulfat

Sifat fisika aluminium sulfat sebagai berikut.

- bubuk putih

- indeks bias 1,47

- massa jenis (density) 2,71 g/mL

- hidroskopis

- mudah larut dalam air

- larut dalam asam mineral encer

- sedikit larut dalam alkohol

2. Pembuatan Aluminium Sulfat Anhidrat

Garam anhidrat senyawa ini, Al₂(SO₄)₃, dapat diperoleh dengan cara memanaskan secara perlahan garam terhidrasi  Al₂(SO₄)₃•18H₂O. 

Sebagian besar molekul air akan hilang pada pemanasan dengan temperatur antara 250 hingga 420 °C. Tiga molekul air terakhir akan hilang pada antara 250 hingga 420 °C dengan laju pemanasan 10 °C/menit.

3. Sifat Kimia atau Reaksi kimia Aluminium Sulfat

a. Pemanasan

Senyawa terurai menjadi γ−alumina dan SO3 bila dipanaskan dengan suhu antara 580 – 900 °C. 

b. Reaksi dengan air

Aluminum sulfat dapat bergabung dengan air membentuk garam terhidrasi dari berbagai komposisi.

c. Reaksi kalsinasi dengan kalsium sulfat

Aluminium sulfat dapat bereaksi dengan kalsium sulfat menghasilkan kalsium aluminat dan gas SO3.

Persamaan reaksinya :

Al₂(SO₄)₃ + CaSO₄ → Ca(AlO₂)₂ + 4SO₃

d. Reaksi dengan natrium bikarbonat

Aluminium sulfat bereaksi dengan natrium bikarbonat dalam larutan air sesuai persamaan berikut.

Al₂(SO₄)₃ + 6NaHCO₃ → 2 Al(OH)₃ + 3Na₂SO₄ + 6CO₂

e. Reaksi dengan ammonium fosfat

Aluminium sulfat bereaksi dengan amonium fosfat menghasilkan aluminium fosfat.

Persamaan reaksinya :

Al₂(SO₄)₃ + 2(NH₄)₃PO₄ → 2AlPO₄ +3(NH₄)2SO₄

Reaksi di atas merupakan salah satu reaksi pembuatan aluminium fosfat. Hal ini dilakukan dengan cara menambah secara perlahan amonium fosfat (0,2 M) ke dalam larutan aluminium sulfat (0,1 M). Proses penuangan yang dilakukan diikuti dengan pengadukan.

SUMBER RUJUKAN

Pradyot Patnaik, Ph.D. 2001. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill. ISBN 0-07-049439-8.