Ammonium Bromida (Ammonium Bromide) ǀ Sifat, Pembuatan, Reaksi, Kegunaan

Ammonium bromida (Ammonium bromide) memiliki rumus kimia NH₄Br dan massa molekul relatif  97,94.

1. Kegunaan Amonium Bromida

Dalam kehidupan sehari-hari ammonium digunakan untuk berbagai macam hal. Beberapa manfaat dari ammonium bromida yakni sebagai berikut.

- untuk fotografi pada film, pelat, dan kertas

- untuk kayu tahan api

- Sebagai biosida untuk mengendalikan bakteri, jamur, dan alga di berbagai sistem air industri dan air limbah. Hal ini diperoleh dengan cara mengkombinasikan Amonium Bromida dengan oksidator yang sesuai.

- dan lain-lain.

2. Sifat Fisik atau Fisika Amonium Bromida

Sifat-sifat fisika amonium bromida sebagai berikut.

- berbentuk kristal atau butiran putih

- tidak berbau

- rasanya asin

- sedikit higroskopis

- Saat terpapar udara, ia secara bertahap berubah warna menjadi kuning karena terjadi reaksi oksidasi sejumlah kecil ion bromida (Br^–) menjadi brom (Br₂).

- massa jenis (kepadatan) 2,429 g/cm³  pada suhu 25 °C

- titik lebur 235 °C (455 °F; 508 K)

- titik didih 452 °C (846 °F; 725 K)

- indeks bias 1,712

- menyublim pada suhu tinggi

- tekanan uap 54,75 torr pada suhu 300 °C dan 758,2 torr pada suhu 395 °C

- sangat mudah larut dalam air. Kelarutannya akan meningkat sekitar 16 hingga 18 g/100 mL untuk setiap kenaikan suhu sebesar 20 °C. Kelarutannya pada suhu 0 °C sebesar 60,6 g/100 mL, 75,5 g/100 mL pada suhu 20 °C, dan 145 g/100 mL pada suhu 100 °C.

3. Pembuatan Ammonium Bromida

Ammonium bromida dapat diproduksi dengan beberapa cara. Salah satunya dengan cara mereaksikan amonia berlebih dengan brom.

Persamaan reaksinya :

8NH₃ + 3Br₂ → 6NH₄Br + N₂

Amonium bromida juga dapat dibuat dengan cara mereaksikan amonia dengan asam hidrobromat (HBr).

Persamaan reaksinya :

NH₃ + HBr → NH₄Br

Selain kedua cara di atas, NH₄Br juga diproduksi dengan cara mereaksikan amonia dengan besi(II) bromida dan besi(III) bromida. 

Besi(II) bromida dan besi(III) bromida dapat diperoleh dengan cara melewatkan larutan bromin berair di atas serbuk besi.

Persamaan reaksi :

2NH₃ + FeBr₂ + H₂O → 2NH₄Br + FeO

6NH₃ + 2FeBr₃ + 3H₂O → 6NH₄Br + Fe₂O₃

4. Sifat Kimia atau Reaksi Kimia Amonium Bromida

Amonium Bromida mengalami reaksi disosiasi ketika dimasukan ke dalam air. Oleh sebab itu, NH₄Br bertindak sebagai elektrolit kuat jika dimasukkan ke dalam air.

Reaksi disosiasi NH₄Br :

NH₄Br (s) → NH₄⁺ (aq) + Br^– (aq)

Amonium bromida akan terurai menjadi amonia dan hidrogen bromida jika dipanaskan pada suhu tinggi.

Persamaan reaksi pengurainnya :

NH₄Br → NH₃ + HBr

5. Struktur Amonium Bromida

Struktur 3D ammonium bromida sebagai berikut.

SUMBER UTAMA TULISAN

Pradyot Patnaik, Ph.D. 2001. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill. ISBN 0-07-049439-8.