Senyawa-senyawa Dari Unsur Perak 1

.

WARNING! Artikel-artikel lain yang masih berkaitan dengan unsur perak: 1. 15 Fakta-Fakta Menarik Unsur Perak 2. Sifat Fisika dan Sifat Kimia (Reaksi Kimia) Unsur Perak 3. Kelimpahan dan Penambangan Unsur Perak 4. Senyawa Dari Unsur Perak 1 5. Senyawa Dari Unsur Perak 2 6. 4 Senyawa Dari Unsur Perak yang Beracun   Mohon maaf, karena saya tidak mengaktifkan link pada judul artikelnya. Jika teman-teman tertarik ingin membacanya, silahkan copy judul artikel, lalu masukan pada kotak "PENCARIAN" yang ada di blog ini.

Artikel yang berkaitan dengan senyawa dari unsur perak dibagi menjadi 3 artikel.

Artikel pertama “Senyawa Dari Unsur Perak 1” membahas tentang 6 unsur perak, yakni:

1. Perak kromat (Ag₂CrO₄)

2. Perak Dikromat (Ag₂Cr₂O₇)

3. Perak(I) Oksida (Ag₂O)

4. Perak(II) Oksida (AgO)

5. Perak Sulfida  (Ag₂S)

6. Perak Sulfat (Ag₂SO₄)

 

Artikel kedua "Senyawa Dari Unsur Perak 2" membahas tentang 4 unsur perak, yakni:

1. Perak Asetileda (Ag₂C₂)

2. Perak Bromida (AgBr)

3. Perak Klorida (AgCl)

4. Perak Iodida (AgI)

 

Artikel ketiga "4 Senyawa Dari Unsur Perak Yang Beracun" membahas tentang 4 unsur perak, yakni:

1. Perak Sianida (AgCN)

2. Perak Nitrat (AgNO₃)

3. Perak(I) Arsenit (Ag₃AsO₃)

4. Perak(I) Arsenat (Ag₃AsO₄)

 

1. Perak kromat (Ag₂CrO₄)

Perak kromat (silver chromate) digunakan sebagai katalis dalam konversi alkohol menjadi aldol. Formasi ini menandakan titik akhir dalam titrasi argentometrik dalam mengukur halida.

Ag₂CrO₄ dijumpai dalam bentuk kristal monoklinik merah atau bubuk merah kecoklatan. Senyawa perak dengan massa jenis 5,625 g/cm³ ini, tidak larut dalam air. Ia larut dalam asam nitrat, amonia, larutan alkali sianida, dan kromat.

Dalam laboratorium, perak kromat dibuat dengan cara menambahkan secara perlahan larutan kalium kromat ke dalam larutan perak nitrat

2Ag⁺(aq) + CrO₄^2–(aq) → Ag₂CrO₄(s)

 

Endapan yang terbentuk, kemudian dicuci dengan menggunakan air panas.

 

2. Perak Dikromat (Ag₂Cr₂O₇)

Perak dikromat (silver dichromate) tidak larut dalam air dan terurai ketika diolah dengan air panas. Anionnya memiliki muatan -2. Reaksi pengurainnya sebagai berikut.

Ag₂Cr₂O₇(s) → 2Ag⁺(aq) + Cr₂O₇^2–(aq)

Gambar Molekul Perak dikromat (Ag₂Cr₂O₇)

Dalam laboratorium, perak dikromat dapat dibuat dengan cara mereaksikan K₂Cr₂O₇ dengan AgNO₃.

K₂Cr₂O₇(aq) + 2AgNO₃(aq) → Ag₂Cr₂O₇(s) + 2KNO₃(aq)

 

3. Perak(I) Oksida (Ag₂O)

Perak(I) oksida (silver(I) oxide) digunakan dalam pemurnian air minum; sebagai katalis; dan sebagai germisida dan parasitisida. Selain itu, perak(I) oksida digunakan pula untuk memoles dan mewarnai kaca kuning.

Perak(I) oksida dijumpai dalam bentuk kristal hitam kecoklatan. Senyawa perak dengan massa jenis 7,14 g/cm³ ini, tidak larut dalam air dan etanol. Ia larut dalam asam dan basa.

Dalam laboratorium, perak kromat dibuat dengan cara menambahkan secara perlahan larutan kalium kromat ke dalam larutan perak nitrat. Persamaan reaksi yang terjadi sebagai berikut.

2Ag⁺(aq) + CrO₄^2–(aq) → Ag₂CrO₄(s)

Gambar Struktur kristal perak(I) oksida

Dalam laboratorium silver(I) oxide dapat diproduksi dengan cara mencampur larutan perak nitrat dan natrium hidroksida (soda kaustik) atau litium hidroksida.

2AgNO₃ + 2NaOH → Ag₂O + 2NaNO₃ + H₂O

2AgNO₃ + 2LiOH → Ag₂O + 2LiNO₃ + H₂O

 

Ketika dipanaskan dengan hidrogen, karbon, atau karbon monoksida, perak(I) oksida akan direduksi menjadi logam perak.

Ag₂O(s) + H₂(g) → 2Ag(s) + H₂O(g)

2Ag₂O(s) + C(s) → 4Ag(s) + CO₂(g)

Ag₂O(s) + CO(g) → 2Ag(s) + CO₂(g)

 

Perak(I) oksida akan menyerap karbon dioksida dengan adanya uap air menghasilkan perak karbonat.

Ag₂O + CO₂ → Ag₂CO₃

 

4. Perak(II) Oksida (AgO)

Perak(II) oksida (silver(II) oxide) disebut juga silver peroxide; argentic oxide; silver suboxide; Divasil. Senyawa perak(II) oksida merupakan agen pengoksidasi. Ia digunakan untuk membuat baterai alkali perak oksida-seng.

Perak(II) oksida, AgO, dijumpai dalam bentuk kristal atau bubuk berwarna abu-abu. Senyawa perak yang bersifat digmagnetik dan semikonduktor ini memiliki massa jenis 7,48 g/cm³.

Ketika dipanaskan hingga 100 °C, ia akan terurai menjadi logam perak. Persamaan reaksinya sebagai berikut.

2AgO(s) → 2Ag(s) + O₂(g)

 

Perak(II) oksida tidak larut dalam air. Pada suhu 25 °C, kelarutan dalam air sebesar 27 mg/L. Ia larut dalam alkali dan asam. Dalam asam nitrat pekat, AgO membentuk larutan yang berwarna coklat. Sedangkan dalam larutan asam sulfat pekat, AgO membentuk larutan yang berwarna hijau pekat.

Dalam laboratorium, perak(II) oksida dapat diproduksi dengan cara mereaksikan perak nitrat dengan kalium persulfat, dengan adanya basa.

 

5. Perak Sulfida  (Ag₂S)

Perak sulfida (silver sulfide) disebut juga argentous sulfide dan terjadi di alam sebagai mineral argentite. Mineral ini digunakan dalam keramik.

Ag₂S dijumpai dalam bentuk Kristal atau bubuk hitam keabu-abuan. Senyawa perak dengan massa jenis 7,23 g/cm³ ini, tidak larut dalam air. Ia larut dalam asam nitrat dan asam sulfat.

Mineral argentite ditambang dari deposit mineral, dihancurkan, digiling, dan dicuci untuk digunakan. Struktur kristalnya Ag₂S sebagai berikut.

Gambar Struktur kristal perak sulfida (Ag₂S)

 

Dalam laboratorium, perak sulfida diperoleh dengan cara melewatkan gas hidrogen sulfida melalui larutan perak nitrat. Endapan yang terbentuk kemudian dicuci dengan air panas.

 

6. Perak Sulfat (Ag₂SO₄)

Perak sulfat (silver sulfate) digunakan sebagai katalis untuk mengoksidasi hidrokarbon alifatik rantai panjang dalam penentuan kebutuhan oksigen kimia (COD).

Ag₂SO₄ dijumpai dalam bentuk Kristal atau bubuk tidak berwarna (putih). Namun secara berlahan akan berubah menjadi lebih gelap saat terkena cahaya matahari.

Senyawa perak dengan massa jenis 5,45 g/cm³ ini, akan meleleh pada suhu 652 °C dan terurai pada suhu 1.085 °C. Kelarutannya dalam air sangat sedikit; Ag₂SO₄ larut dengan baik dalam asam nitrat, asam sulfat pekat, dan larutan amonia.

Dalam laboratorium, perak sulfat diproduksi dengan cara menambahkan asam sulfat ke dalam larutan perak nitrat, dibawah cahaya lampu merah ruby.

2Ag⁺(aq) + SO₄^2–(aq) → Ag₂SO₄(s)

 

Endapan Ag₂SO₄ yang terbentuk pada reaksi di atas, kemudian dicuci dengan menggunakan air panas.

 

SUMBER RUJUKAN

Pradyot Patnaik, Ph.D. 2001. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill.