Larutan merupakan campuran
homogen dari partikel pelarut dan partikel zat terlarut. Jumlah partikel zat
terlarut menunjukkan kuantitas zat terlarut dalam suatu zat pelarut. Jumlah
partikel zat terlarut dinyatakan dengan konsentrasi larutan. Satuan konsentrasi
adalah :
1. molaritas (M)
2. molalitas (m); dan
3. fraksi mol (X).
1. MOLARITAS (M)
Molaritas
menyatakan jumlah mol zat yang terlarut dalam satu liter larutan. Molaritas
dilambangkan dengan notasi M dan satuannya adalah mol/liter. Rumus yang
digunakan untuk mencari molaritas larutan adalah:
Jika zat
yang akan dicari molaritasnya ada dalam satuan gram dan volumenya dalam
mililiter, maka molaritasnya dapat dihitung dengan rumus:
dengan:
M = molaritas (mol/liter)
n = mol zat terlarut (mol)
V = volume larutan (liter)
g = massa zat terlarut (gram)
Mr
= massa molekul relatif zat terlarut
CONTOH
SOAL
Tentukan molaritas 0,2 mol HCl dalam 1 liter larutan.
PEMBAHASAN
n = 0,2 mol
V = 1 liter
M = n / V
M = 0,2 / 1
M = 0,2 mol/Liter
CONTOH
SOAL
Sebanyak
58,5 gram NaCl dilarutkan dalam air sehingga volume larutan menjadi 500 mL.
Berapakah kemolaran larutan NaCl?
Diketahui
Mr. NaCl = 58,5
PENYELESAIAN
Ubah satuan massa (gram) ke dalam satuan mol, kemudian hitung kemolaran
larutannya.
Jadi, kemolaran larutan NaCl = 2 M.
CONTOH
SOAL
Tentukan molaritas larutan yang dibuat dari 2 gram NaOH yang dilarutkan
ke dalam air sampai volumenya menjadi 500 mL.
PENYELESAIAN
Massa zat terlarut (NaOH) = 2 gram
Volume larutan = 500 mL
2. MOLALITAS
(m)
Molalitas
menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1 Kg pelarut.
jika
massa larutan dinyatakan dalam gram, maka persamaan di atas dapat ditulis
sebagai berikut.
Dengan
:
Mr
= massa molar (g/mol)
p = massa pelarut (g)
Misalnya
suatu larutan gula memiliki konsentrasi 0,2 m
artinya terdapat 0,2 mol gula dalam setiap 1000 gram air.
CONTOH
SOAL
Sebanyak
1,8 gram glukosa, C6H12O6 dilarutkan ke dalam
100 gram air (Ar C =12, H = 1, O = 16). Tentukan molalitas larutan
glukosa tersebut.
PEMBAHASAN
Jadi
molalitas larutan gula tersebut adalah 0,1 m atau 0,1 molal.
CONTOH
SOAL
Berapakah
molalitas larutan yang dibuat dari 6 gram glukosa (Mr = 180) yang dilarutkan ke
dalam 100 gram air.
PEMBAHASAN
- Massa zat terlarut = 6 gram
- Massa molar zat terlarut (Mr)
= 180 g/mol
- Massa pelarut (P) = 100 gram.
Jadi molalitas larutan yang dibuat dari 6 gram glukosa adalah 0,3 molal.
UJI
KOMPETENSI
1) Berapa
molal larutan NaCl jika diketahui persen massa NaCl = 10%
2) Berapa
molalitas larutan yang dibuat dengan melarutkan 3 gram urea (CO(NH)2)2)
di dalam 500 gram air? (Mr urea = 60)
3. FRAKSI MOL (X)
Fraksi
mol menyatakan jumlah mol zat terlarut atau jumlah mol pelarut dalam jumlah mol
total larutan.
Fraksi
mol zat terlarut dan fraksi mol zat terlarut masing-masing dapat dirumuskan
sebagai berikut.
Jumlah
fraksi mol zat terlarut dan fraksi mol pelarut sama dengan 1.
Xzat terlarut + Xpelarut = 1
CONTOH
SOAL
Berapakah
fraksi mol benzena (C6H6) dan toluena (C7H8)
dalam larutan yang dibuat dari 600 gram benzena dan 400 gram toluena?
PEMBAHASAN
Langkah-langkah
penyelesaian:
1.
Tentukan jumlah mol masing-masing zat
2.
Tentukan fraksi mol zat masing-masing zat
Jumlah mol masing-masing zat:
Fraksi mol masing-masing zat:
Jumlah fraksi mol semua komponen harus sama dengan satu, Xbenzena
+ Xtoluena = 1
BACA JUGA:
- Larutan-Larutan Yang Digunakan Untuk Mencuci Peralatan Dalam Laboratorium
- Cara Membuat Larutan Kadmium Klorida 200 ppm 250 mL
- Larutan dan Molaritas Larutan
- Mengencerkan dan Mencampur Larutan dalam Laboratorium
- Teori Asam Basa Lux-Flood, Sistem Pelarut, dan Usanovich
- Beberapa Oksidator Dalam Laboratorium (Ion Permanganat, Ion Kromat dan ionDikromat)
- Bahaya dan Perawatan Terhadap Terpaparnya Asam Fluorida (HF)
- Pembuatan Asam Sulfat
- Bahaya dan Cara Menangani Asam Sulfat dengan Aman
- Bahaya dan Keamanan Penanganan Hidrogen Peroksida (H2O2)
- Latihan Soal Asam, Basa, Larutan Buffer, Dan Pembahasannya
- Latihan Soal Dan Pembahasan Penentuan pH Asam dan Basa
- Latihan Soal dan Pembahasan Larutan Buffer
- Praktek Cara Menentukan Konsentrasi Asam Klorida dan Cuka Dapur Melalui Titrasidan Cara Perhitungannya
- Titrasi Asam Basa dan Latihan Soalnya
- Senyawa Kompleks Dan Tata Nama Senyawa Kompleks
- Sintesis Senyawa-Senyawa Kompleks Dari Logam Alkali Serta Implikasinya PadaPengajaran Senyawa Kompleks Di Sekolah Menengah Atas
- Alotrop Karbon: Intan, Grafit, dan Fulleren
- Perbedaan Senyawa Organik dan Anorganik
- Apa Itu Mikotoksin? Paparan, Efek Kesehatan, Jenis, Klasifikasi, Cara Mengantisipasi
Tidak ada komentar:
Posting Komentar