Latihan Soal Asam, Basa, Larutan Buffer, Dan Pembahasannya

1. Asam HX 0,1M mengalami ionisasi 1%, maka harga tetapan ionisasi HX adalah….

A. 2 x 10^-5

B. 1 x 10^-5                

C. 1 x 10^-4          

D. 1 x 10^-2              

E. 2 x 10^-6

Kunci Jawaban : B

Pembahasan

α = 1% / 100%

   = 0,01

[H⁺] = 0,01 x 0,1

        = 1 x 10^-3

pH = -log 1 x 10^-3

      = 3

Nilai tetapan ionisasi (Ka) dapat dicari menggunakan persamaan berikut ini.

 Ka = α² [HA]

     = (0,01)² x 0,1

     = 1 x 10^-5

2. Larutan HCl 0,01 M sebanyak 100 mL mempunyai pH….

A. 1      

B. 2

C. 3

D. 4

E. 10

Kunci Jawaban : B

Pembahasan

HCl    ⟶    H⁺   +   Cl^–

0,01            0,01      0,01

[H⁺] = 0,01

pH = -log 0,01

     = 2

3. Harga pH dari 250 mL larutan 0,005 M Ba(OH)₂ adalah….

A. 2        

B. 12                

C. 3 - log 5                

D. 11 + log 5             

E. 11 + 2 log 5

Kunci Jawaban : B

pembahasan

Ba(OH)₂   ⟶  Ba²⁺ + 2OH^-

Berdasarkan persamaan reaksi

[OH‾] = 2 x 0,005 M

           = 0,01 M

pOH = -log [OH]

        = -log 0,01

        =  2

pH + pOH = 14

pH +    2   = 14

pH      =  14-2

          = 12

4. Campuran yang terdiri atas 0,01 mol asam asetat (K_a= 10^-5) dengan 0,1 mol natrium asetat dalam 1 liter larutan memiliki pH sebesar….

A. 7

B. 6

C. 5

D. 4                

E. 3

Kunci Jawaban : B

Pembahasan

5. pH larutan yang terdiri atas campuran 100 mL larutan CH₃COOH 0,2M dan 100 mL KOH 0,1M (K_a=10^-5) adalah….

A. 7                

B. 6                

C. 5                

D. 4                

E. 3 mL

Kunci Jawaban : C

Pembahasan

Mol CH₃COOH = 100 mL x 0,2 M

                           = 20 mmol

Mol KOH = 100 mL x 0,1M

                 = 10 mmol

pH yang diperoleh

[CH₃COOH] = 10 mmol / 200 mL

                     = 0,05 M

[CH₃COOK] = 10 mmol / 200 mL

                     = 0,05 M

           

6. Untuk membuat larutan penyangga yang mempunyai pH = 4, ke dalam 100 mL larutan CH₃COOH 0,05 M (K_a = 10^-5) harus ditambah larutan CH₃COONa 0,5 M sebanyak….

A. 100 mL

B. 50 mL   

C. 10 mL   

D. 5 mL     

E. 1 mL

Kunci Jawaban : C

Pembahasan

pH = 4

[H⁺] = 10^-4

7. Garam berikut yang larutannya dalam air tidak terhidrolisis adalah….

A. natrium sulfida             

B. barium klorida    

C. tembaga(II) sulfat

D. besi(II) klorida              

E. natrium karbonat

Kunci Jawaban : B

8. Garam-garam berikut ini yang mengalami hidrolisis total adalah….

A. CH₃COONa              

B. NH₄Cl   

C. NH₄CN 

D. NaCl     

E. NaCN

Kunci Jawaban : C

9. The foollowing acid which the biggest pH in same concentration is….

A. HCl          

B.CH₃COOH          

C.H₂SO₄        

D.HNO₃         

E.HClO₄

Kunci Jawaban : B

10. The Ka value some acids given in table below.

Acids	Ka
HA	7 x 10-4
HB	6,5 x 10-5
HC	6 x 10-10
HD	1,8 x 10-5
HE	1 x 10-8
HF	4,7 x 10-11

 From the table, the strength of acid….

A. HA > HB > HC

B. HC > HD > HE           

C. HA > HF > HC          

D. HC > HE > HF 

E. HF > HB > HD

Kunci Jawaban : A

Pembahasan

Makin besar nilai Ka sifat asam makin kuat, begitupun sebaliknya makin kecil nilai Ka sifat asamnya makin lemah.

11. Table below experiment result from some solutions are added by acid and base solution:

Solution	pH changing after added by
	acid	base
1 2 3 4 5	2 3 4 4,5 3	6 8 0 4,6 1

   The buffer solution is solution number….

A. 1             

B. 2             

C. 3             

D. 4             

E. 5

Kunci Jawaban : D

Pembahasan

Larutan bufer adalah larutan yang dapat mempertahankan pH, dimana pH larutan tidak berubah drastis ketika ditambah sedikit asam, basa maupun aquades (pengenceran). pH larutan 4 tidak berubah secara drastis baik pada penambahan asam maupun pada penambahan basa.

12. Identify which of the following solutions are buffer solution….

A. mixture 0f 50 mL NaOH 0,2M and 50 mL CH₃COOH 0,1M

B. mixture 0f 35 mL HCl 0,2M and 50 mL NH₃(aq) 0,1M

C. mixture 0f 40 mL HCl 0,1M and 30 mL NH₃(aq) 0,1M

D. mixture 0f 50 mL NaOH 0,1M and 50 mL CH₃COOH 0,2M

E. mixture 0f 50 mL NaOH 0,2M and 70 mL CH₃COOH 0,1M

Kunci Jawaban : D

Pembahasan

Reaksi yang terjadi akan tersisa 5 mmol CH₃COOH yang membentuk kesetimbangan dengan 5 mmol CH₃COONa yang terbentuk dari reaksi antara CH₃COOH dengan NaOH.

13. Solution in the following below which change blue lakmus to be red is….

A. CH₃COOH 

B. CH₃COONH₄             

C. Al₂(SO₄)₃        

D. NH₄CN       

E. KCl

Kunci Jawaban : A

14. The pH value of NH₄Cl 0,1M (K_b=10^-5) is….

A. 3 - log 4      

B. 5        

C. 6 - log 7      

D. 8 + log 7     

E. 9

Kunci Jawaban : B

Pembahasan

NH₄Cl merupakan garam dari asam kuat dan basa lemah. NH₄⁺ yang terhidrolisis (hidrolisis kation) sehingga larutan bersifat asam.