Rumus Empiris dan Rumus Molekul

WANIBESAKc - Salah satu ciri khas senyawa yaitu memiliki rumus kimia. Rumus kimia yaitu rumus yang menyatakan jenis dan jumlah atom unsur yang menyusun suatu senyawa. Rumus kimia dibagi menjadi dua jenis yaitu rumus molekul dan rumus empiris.

Rumus molekul yaitu rumus kimia yang menyatakan jenis dan jumlah atom penyusun suatu molekul. Rumus empiris adalah rumus kimia yang menyatakan perbandingan terkecil jumlah atom pembentuk senyawa.

Rumus kimia senyawa-senyawa ionik seperti NaCl dan Na₂SO₄ rumus kimia yang dimiliki selalu rumus empiris.

Rumus molekul dan rumus empiris beberapa senyawa diberikan pada Tabel.

Nama Senyawa	Rumus Molekul	Rumus Empiris
Air Amonia Etuna (asetilen) Benzena Etana Etena	H2O NH3 C2H2 C6H6 C2H6 C2H4	H2O NH3 CH CH CH3 CH2

Secara konfensional penentuan rumus kimia senyawa diawali dengan menentukan rumus empiris senyawa. Rumus empiris senyawa ditentukan berdasarkan data persentasi massa masing-masing unsur pembentuk senyawa dan data persentasi masing-masing unsur ditentukan melalui analisis kualitatif dan analisis kuantitatif.

Contoh Soal 1

Dalam sebuah analisis diperoleh suatu senyawa tersusun dari 78 gram kalium, 104 gram krom dan 112 gram oksigen. Jika diketahui Ar.K = 39; Cr = 52; O = 16. Tentukan rumus empiris senyawa tersebut.

Penyelesaian

Massa unsur-unsur penyusun senyawa

-          Massa K = 78 gram

-          Massa Cr = 104 gram

-          Massa oksigen = 112 gram

Mol unsur-unsur penyusun senyawa

- Mol K = (78 g) / (39 g/mol) = 2 mol

- Mol Cr = (104 g) / (52 g/mol) = 2 mol

- Mol O = (112 g) / (16 g/mol) = 7 mol

Perbandingan mol unsur-unsur penyusun senyawa

mol K ∶ mol Cr ∶ mol O = 2 mol ∶ 2 mol ∶ 7 mol

Karena perbandingan mol unsur-unsur penyusun senyawa adalah 2 : 2 : 7, maka rumus empiris senyawa tersebut adalah K₂Cr₂O₇.

Contoh Soal 2

100 gram senyawa organik terdiri dari 60%  Karbon, 5%  Hidrogen, dan 35%  Nitrogen. Jika Mr senyawa tersebut adalah 80. Tentukan rumus empiris dan rumus molekul senyawa organik tersebut. (Ar. C = 12 ; H = 1 ; N = 14).

Penyelesaian

Massa unsur-unsur penyusun senyawa

-  massa karbon  = 60/100  x 100 g   = 60 g

- massa hidrogen = 5/100  x 100 g = 5 g

-  massa nitrogen = 35/100  x 100 g  = 35 g

Mol unsur-unsur penyusun senyawa

- mol C =  (60 g) / (Ar.C)  

              =  (60 g) / (12 g/mol) 

              = 5 mol

- mol H =  (5 g) / (Ar.H) 

             =  (5 g) / (1 g/mol)    

             = 5mol

- mol N =  (35 g) / (Ar.N) 

             =  (35 g) / (15 g/mol)

              = 2,5 mol

Perbandingan mol unsur-unsur penyusun senyawa

Mol C ∶ mol H  ∶  mol O =  5 mol  ∶  5 mol  ∶  2,5 mol    

                                        =    2        ∶      2      ∶    1

Karena perbandingan mol unsur-unsur penyusun senyawa adalah  2 : 2 : 1, maka rumus empiris senyawa tersebut adalah (C₂H₂N)_n

(C₂H₂N)_n                                              =  Mr
(2 x Ar.C  +  2 x Ar.H   +  1 x Ar.N)_n  =  80

(2 x 12      +  2 x 1         +  1 x 14)_n      =  80
(24            +  2               +  14)_n            =  80
                                           (40)_n           =  80

                                                   n         = 80/40

                                               n              =  2
Jadi rumus molekul senyawa tersebut adalah (C₂H₂N)₂ atau C₄H₄N₂

Uji Kompetensi

1.      Apa yang dimaksud dengan:

a. Rumus kimia

b. Rumus molekul

c. Rumus empiris

2.      Tulislah rumus empiris dari air dan amonia.

3.      Tulislah rumus empiris dari asam askorbat sebagai penyusun vitamin C yang memiliki rumus kimia C₆H₁₂O₆.

4.      Suatu senyawa mengandung 6 gram C dan 1 gram H. Tentukan rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut jika diketahui massa molekul relatifnya adalah 28. (Ar.C=12; H=1)

5.      Suatu alkohol mempunyai massa molekul relatif (Mr) sebesar 32. Jika alkohol tersebut tersusun dari 37,5% karbon, 12,5% hidrogen, 50% oksigen. Tentukan rumus empiris dan rumus molekul alkohol tersebut.