Mengapa Air disebut sebagai Pelarut Universal?

..

Air disebut sebagai pelarut universal karena lebih banyak zat yang larut dalam air daripada bahan kimia lainnya. Kemampuan air dalam melarutkan banyak zat lain ini berkaitan dengan polaritas masing-masing molekul air.

Molekul air tersusun dari 2 atom H dan 1 atom O melalui ikatan kovalen. Atom O lebih elektronegatif dibanding atom H. Oleh sebab itu, kerapatan elektron ikatan lebih terkonsentrasi pada atom O.

Perbedaan kerapatan elektron membuat, sisi hidrogen masing-masing molekul air (H₂O) membawa muatan listrik sedikit positif, sementara sisi oksigen membawa muatan listrik sedikit negatif. Muatan yang dimiliki inilah yang membantu air memisahkan senyawa ionik menjadi ion positif dan negatifnya.

Air adalah molekul polar dan juga berperan sebagai pelarut polar. Suatu spesi kimia dikatakan "polar," jika muatan listrik positif dan muatan negatif tidak merata. Muatan positif berasal dari inti atom, sementara elektron memasok muatan negatif.

Ketika senyawa ionik dimasukan ke dalam air, maka bagian positif dari senyawa ionik tertarik ke sisi oksigen air sementara bagian negatif senyawa tertarik ke sisi hidrogen air.

MENGAPA GARAM LARUT DALAM AIR

Misalnya, perhatikan apa yang terjadi bila garam larutkan dalam air. Garam adalah natrium klorida, NaCl. Bagian natrium dari senyawa membawa muatan positif, sedangkan bagian klorin membawa muatan negatif. Kedua ion dihubungkan oleh ikatan ionik. Di sisi lain Hidrogen dan oksigen pada molekul air dihubungkan oleh ikatan kovalen. Atom hidrogen dan oksigen dari molekul air yang berbeda juga terhubung melalui ikatan hidrogen.

Ketika garam dicampur dengan air, molekul air akan mengorientasikan sedemikian rupa sehingga oksigen yang bermuatan negatif menghadap ion natrium yang bermuatan positif, sedangkan hidrogen yang bermuatan positif menghadapi ion klorida yang bermuatan negatif. Hal ini bisa ditunjukan dengan menggunakan gambar berikut ini.

Meskipun ikatan ion kuat, efek bersih dari polaritas semua molekul air cukup untuk menarik ion natrium dan ion klorin. Setelah garam ditarik terpisah, ion-ionnya tersebar merata membentuk larutan yang homogen.

Jika banyak garam dicampur dengan air, maka tidak semua akan larut. Dalam situasi ini, pelarutan berlangsung sampai ada banyak ion natrium dan klorin dalam campuran air memenangkan tarik menarik dengan garam yang tidak terlarut.

Pada dasarnya, ion menghalangi dan mencegah molekul air dari keseluruhan senyawa natrium klorida. Meningkatkan suhu meningkatkan energi kinetik partikel sehingga dapat meningkatkan jumlah garam yang bisa larut dalam air.

AIR TIDAK MELARUTKAN SEMUA ZAT

Meski namanya sebagai "pelarut universal" ada sangat banyak senyawa yang tidak akan larut atau tidak akan larut dengan baik dalam air. Jika daya tarik tinggi antara ion bermuatan sebaliknya di dalam senyawa, kelarutannya akan rendah. Misalnya, sebagian besar hidroksida menunjukkan kelarutan rendah dalam air. 

Selain itu, molekul nonpolar tidak larut dengan baik di dalam air, termasuk banyak senyawa organik, seperti lemak dan wax. Singkatnya, air disebut pelarut universal karena melarutkan paling banyak zat, bukan karena ia benar-benar mampu melarutkan semua senyawa.

Kekuatan suatu pelarut dapat dikaitkan dengan kekuatan gaya antarmolekul seperti gaya london, gaya dipol-dipol, gaya dipol yang dipicu oleh ion, dan ikatan hidrogen. Ini adalah kekuatan daya tarik dan tolakan. Proses pelarutan terjadi ketika molekul zat terlarut dikelilingi oleh molekul-molekul pelarut, jadi bila ada kekuatan antarmolekul yang kuat, pelepasan atau kelarutan yang lebih kuat akan terjadi.

SUMBER RUJUKAN

• www.thoughtco.com/why-is-water-the-universal-solvent-609417
• water.usgs.gov/edu/solvent.html